在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取...

在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下：

回答下列问题：

上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。

调节时，由制备的离子方程式为_____________________________。

常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

AsO为________元________填“强”或“弱”酸。

由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。的一级电离平衡常数_______。

滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式；已知

，含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为_________，________填“符合”或“不符合”排放标准。

煅烧磁三弱符合【解析】酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，滤液含有亚铁离子以及少量的砷等，加入过氧化氢氧化亚铁离子，加入氢氧化钙可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，以及硫酸钙等，As2S3和FeS焙烧，可生成As2O3、氧化铁，加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的气体为二氧化硫，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，以此解答该题。上述流程的煅烧过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有磁性的这一物理性质。故答案为：煅烧；磁；调节时，由制备的离子方程式为；故答案为：；根据题中曲线图可知，为三元弱酸；故答案为：三；弱；根据曲线图可知，pH由7调节至10的过程中，H3AsO3的物质的量分数在减少，H2AsO3-的物质的量分数在增加，所以发生反应的离子方程式为：；故答案为：；的一级电离平衡常数，当时，，所以；故答案为：；由于硫酸钙微溶于水，滤渣Ⅰ中含有、、以外，还含有；故答案为：；，的浓度为，所以，则低浓度含砷废水中的浓度为：×208g/mol×103mg/g =，小于，符合排放标准；故答案为：；；符合。

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考点分析：

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元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 填“增大“减小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ______ ，此时溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分别为和

（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．

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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。

钠碱循环法中，吸收液为溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。

溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________。

已知的电离常数为，；的电离常数为，，则下列微粒可以大量共存的是______填序号。

A.和和和和

吸收液吸收的过程中，水溶液中、、随pH的分布如图：

吸收制备溶液，实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。

在溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号。

亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为。中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈价；遇水可生成。请回答下列问题：蒸干溶液不能得到无水，若将与混合并加热，可制得无水，请用与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。