恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。
（2）x=_______。
（3）A的转化率与B的转化率之比为_______________。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
A．压强不再变化 |
B．气体密度不再变化 |
C．气体平均相对分子质量不再变化 |
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 |
近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。
(1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式：
C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。
(2)氢能源有可能实现能源贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明在过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm－3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________________。
医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：
(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。
(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。
(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：
负极：______________________________；
生成铁锈的反应：____________________。
已知反应A+B
C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 产物C的能量高于反应物的总能量
B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同
下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
A.冰融化为液态水
B.氯化钠受热熔化
C.氢氧化钠溶于水中
D.氯化氢溶于水得到盐酸
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A. Q1+ Q2＜2Q3 B. Q1+ Q2＞Q3 C. Q1+ Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞2Q3
