某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （1）NaClO变质的反应属...

非氧化还原反应 4.0 74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 AC 【解析】 （1）根据氧化还原反应特征进行分析；   （2）根据c=进行计算； （3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析； （4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析； （5）根据c=进行分析。 （1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应； 故答案为：非氧化还原反应； （2）“84”消毒液的物质的量浓度==4mol/L； 故答案为：4； （3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀； 故答案为：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④； （4）在配制过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； 故答案为：500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； （5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意； 故答案为：AC。