Question

某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：

（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO₄的作用_____________________

（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________

（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________

Answer

分液漏斗 作氧化剂 浓硫酸 干燥氯气 Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。

（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；

故答案为：分液漏斗；作氧化剂；

（2）由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸；

故答案为：浓硫酸；干燥氯气；

（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。