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已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体...

已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（      ）

A.0

B.0.5mol

C.0.8mol

D.1.5mol

 

C 【解析】 将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，据此分析解答。 将A. B. C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n(A)=0、n(B)=1mol−0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol； 如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n(A)在0−2mol之间、n(B)在0.5mol−1.5mol之间、n(C)在0−2mol之间， 答案选C。
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考点分析：
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已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O＝O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为(  )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

 

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对于化学反应的限度的叙述，错误的是（      ）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

 

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一定温度下，10mL0.40mol·L-1过氧化氢溶液发生催化分解。不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（      ）

A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L-1·min-1

C.反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1

D.反应到6min时，过氧化氢分解了50%

 

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下列说法正确的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 有化学键断裂一定发生化学反应

D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

 

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A.v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1

C.v(N2)=0.02mol·L－1·s－1

D.v(H2)=0.04 mol·L－1·s－1

 

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