工业以CaO和硝酸反应制
晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
A.无法计算 B.
C.
D.
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+
B.DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O
C.合金中，n(Al)=0.008mol
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）
A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定
D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A.1.5 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.2.5 mol·L－1 D.3 mol·L－1
现取
铝镁合金，使其在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解
假定硝酸的还原产物只有
，向反应后的混合溶液中滴加
溶液，当滴加
时，得到沉淀的质量恰好为最大值
，则下列有关说法不正确的是 
A.沉淀中氢氧根离子的质量为
B.恰好溶解后溶液中的
的物质的量为
C.生成标准状况下NO气体的体积为
D.与合金反应的硝酸的物质的量为
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1
B.通入CO2的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
