Question

一定量Na₂O₂和NaHCO₃均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（  ）

A. 甲乙两份混合物中均含Na₂O₂ 0.16mol

B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO₃ 0.02mol

C. 原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃物质的量之比无法确定

D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

Answer

C

【解析】

2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n

2 2 1

n(Na2O2) n(CO2) 0.1mol-0.09mol=0.01mol

所以n(Na2O2)=n(CO2)=0.02mol

由于CO2完全反应，则第一份生成的CO2为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：

2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

0.16mol 0.32mol 0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

0.02mol 0.02mol

所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。