研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很...

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B.DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C.合金中，n(Al)=0.008mol

D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

A 【解析】取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，则该反应中硝酸被还原为硝酸铵。 A．由图可知，OC段发生的是酸碱中和，说明硝酸过量，溶液中不可能有Fe2+，故A错误； B．DE段滴加的NaOH溶液与溶液中的NH4+反应，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O，故B正确； C．由图可知，据EF段发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，且DE段消耗的NaOH溶液体积为2mL，可知n[Al(OH)3]=4.0mol/L×0.002L=0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.008mol，故C正确； D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；答案为A。

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考点分析：

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一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）

A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

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.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是