38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状...

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 mol B.1.6×10－3 mol C.2.2×10－3 mol D.2.4×10－3 mol

C 【解析】铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，消耗的硝酸，是表现酸性的硝酸与表现氧化性的硝酸之和，38.44mgCu的物质的量为：n(Cu)==0.0006mol,所以表现酸性的硝酸为：n(HNO3)=2n(Cu)= 0.0012mol,表现氧化性的硝酸等于气体（NO、NO2）的物质的量为：n(HNO3)==0.001mol，故消耗硝酸为：0.001mol0.0012mol= 2.2×10−3 mol；本题答案为C。

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考点分析：

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A.无法计算 B. C. D.

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B.DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

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