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已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、，且的值与温...

已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、，且的值与温度高低有关。当 mol时，下列说法不正确的是（    ）

A.参加反应的氯气的物质的量等于

B.改变温度，产物中的最大理论产量为

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围为

D.若某温度下，反应后，则溶液中

 

B 【解析】 A．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，由钠离子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)，故参加反应的氯气的物质的量=n(NaOH)，所以通入溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于，故A正确； B．根据反应，n(NaClO3)=n(NaOH)=a＞a，故B错误； C．当只发生，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移电子，若只发生反应，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移电子，故转移电子的物质的量n的范围，故C正确； D．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：，左右两边同时除以得，，整理得，，故，也就是，假设，则，，则，，故D正确。 答案选B。  
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将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（    ）

A. 1.12L    B. 2.24L    C. 1.68L    D. 0.56L

 

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将一定量的锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况下测定。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中，则下列叙述中错误的是（   ）

A.反应中消耗的Zn的质量为 B.反应中被还原的元素有两种

C.气体A中和的体积比为3：4 D.反应中共转移电子3mol

 

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向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。则该样品中的残留量为已知，反应未配平    

A. B. C. D.

 

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将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A. 线段I表示I-的变化情况

B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

 

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用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气平均相对分子质量为的相对密度约为     

A. B. C. D.

 

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