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把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是 A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3 B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2 C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3 D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( ) A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A.向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 B.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
下列实验装置不能达到实验目的是( ) A. B. C. D.
X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法中不正确的是（ ）
A.若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液 B.若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性 C.若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48 D.若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝
观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化
下列有关说法不正确的是 A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液 D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
下列说法不正确的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+ B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C.漂白粉常作环境消毒剂 D.工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
有关实验的叙述，正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际 A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7
以下物质保存方法不正确的是（ ） A.少量金属钠保存在煤油中 B.少量白磷保存在水中 C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 A. B. C. D.
下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是 A.过氧化钠 B.金属钠 C.硫酸亚铁晶体 D.四氯化硅液体
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
由此判断，下列说法正确的是 A.根据实验 B.溶液中一定存在的离子是 C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验 D.通过实验
下列说法正确的是（ ） A. 制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 B. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 C. 实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 D. 根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在
下列说法不正确的是 A.氯水保存在棕色细口瓶中 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C.金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火 D.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中
下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是 A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH B.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸 C.用图1所示操作检查装置的气密性 D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
下列有关实验的说法正确的是 A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
实验室可以长期放置的试剂是 A. C.氢硫酸 D.
下列有关实验操作的说法正确的是 A.可用25mL碱式滴定管量取 B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C.用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂 D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小
下列实验操作中错误的是（ ） A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值
下列说法不正确的是 A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸 B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞 C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D.少量钠保存在煤油中
下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是 A.甲烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯
下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是 A.甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上 B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C.丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液 D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
下列说法不具有因果关系的是（ ） A. 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力 B. 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污 C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D.
下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A.称取 B.做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C.向试管中加入 5mL溴水、2mL苯和 D.为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分 别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是 A.原子半径： B.标准状况下的 C. D.一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应
A.澄清透明的溶液中： B. C.滴入甲基橙显黄色的溶液中； D.水电离产生的
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
下列叙述正确的是 A.锅炉水垢中的 B.常温下，在含有 C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强 D.将浓度为
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