常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋...

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是(　　)

A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

B 【解析】根据题意可知，本题考查氧化性、还原性的对比和溶液中酸碱性的变化，运用同一个方程中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析。 A．反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O中，H2O2的氧化性比Fe3+强，反应2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中，H2O2还原性比Fe2+强，故A正确； B．总反应为2H2O2=O2↑+2H2O, Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故B错误； C．总反应为2H2O2=O2↑+2H2O，H2O2分解时Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确； D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，故D正确；答案选B。

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考点分析：

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