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室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，关于该混合溶液的叙述...

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，关于该混合溶液的叙述正确的是

A.若，则一定是

B.在任何情况下都存在

C.在任何情况下都不可能存在：、

D.若，，则和浓度之和等于浓度

 

B 【解析】 A.当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量； B.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等； C.水解使溶液呈碱性，若稍过量，可使溶液为中性； D.根据物料守恒分析。 醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当时，则一定是，故A错误； B.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得，故B正确； C.水解使溶液呈碱性，若稍过量，可使溶液为中性，可以存在：、，故C错误； D.若，，则从物料守恒角度，，故D错误， 故选：B。
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考点分析：
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

 

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室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

 

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探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱

C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

 

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下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是

A.物质u中既含共价键又含离子键

B.常温常压下，r与s均为无色气体

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y

D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

 

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