常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠
B.将氨水体积稀释10倍，pH＜11
C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D.加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水>氢氧化钠
常温下，
和
两种酸溶液，起始时溶液体积均为
。分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液的体积为V，溶液pH随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的
和
溶液中，后者水的电离程度大
B.当稀释至
时，等体积的两种酸中和
C.当两溶液均稀释至
时，溶液中：
D.
的电离方程式：
己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2
B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4
C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性
常温下，量取
的两种二元酸
与
各
，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是
A.为弱酸
B.NaHA水溶液中：
C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：
D.
的NaHB溶液中：
的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积
的关系如图所示，X、Z不为平行线。则下列说法正确的是
A.原溶液都是稀溶液
B.原溶液的浓度大小为
C.Z是强酸，Y和X是弱酸
D.
溶液中微粒浓度
下列说法正确的是
A.常温下，将
的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的
B.在含有
沉淀的溶液中加入
固体，
增大
C.
时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至
，
醋酸
D.在
溶液中加入适量
，可使
