下图微粒的结构示意图，正确的是 A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K...

依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。

(2)加入过量A的目的是__________________。

(3)加入过量B的目的是____________________。

(4)加热煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名称是______________。

除杂过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去食盐溶液中少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质：

（1）请选择所用的试剂并按加入由先到后的顺序排列_。

（2）在除去上述可溶性杂质的实验过程中，需要进行的分离实验操作是__。

（3）该分离操作应在加入试剂__之前和试剂__之后进行。

对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：____、____、_____。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。

（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①__；

②__；

③__。

（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

→_。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。

(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为________。

(2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。

(3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的，把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。

把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

(1)6.5gZn的物质的量？_________。

(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。