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某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g...

某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)  ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器

编号

起始浓度（mol·L−1）

平衡浓度（mol·L−1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

 

 

下列说法不正确的是

A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L−1

C.该反应的化学平衡常数可表示为K=

D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小

 

D 【解析】 先用三段式法计算出实验Ⅰ中各组分的改变浓度和平衡浓度： 而实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO，平衡会逆向移动，再判断各量的变化。 A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡转化率为，故A正确； B、Ⅰ中平衡时c(O2)=0.2 mol·L−1，实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO，平衡会逆向移动，c(O2)＜0.2 mol·L−1，故B正确； C、平衡时υ正(NO2 )＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2 )＝k逆c2(NO)·c(O2 )，得==K，故C正确； D、该反应为吸热反应，升高温度，K值增大，故D错误。 答案选D。  
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考点分析：
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室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

 

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在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)

A.反应2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000

 

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一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（    ）

A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2

C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

 

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室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

 

溶液a

通入0.01 mol HCl

加入0.01 mol NaOH

pH

4.76

4.67

4.85

 

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A.溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大

C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变

D.含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

 

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已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（    ）

A.升高温度 B.加入更高效的催化剂

C.增大压强 D.加入一定量的Z

 

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