已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)
mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（ ）
A.升高温度 B.加入更高效的催化剂
C.增大压强 D.加入一定量的Z
对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题：
（1）不存在化学键的是_________________________
（2）只存在非极性键的是__________________________
（3）只存在离子键的是__________________________
（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________
（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________
现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B。0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2（标准状况）。D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，判断A、B、C、D的元素名称：
A________，B________，C________，D________。
（2）用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
①C＋A2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________；
②C＋B2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________；
③B＋D2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________；
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式_________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_______________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。
