下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个...

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为

A. 2：2：1

B. 2：3：1

C. 1：3：1

D. 1：3：3

CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未参与反应

d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

(1)①某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。

A.通入惰性气体     B.提高温度

C.增加环戊烯浓度     D.增加碘浓度

②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A.T1＞T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1

(2) 298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡状态的是________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c. 不再变化

d.c(I－)＝y mol·L－1

(3)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.v1＜v2，c2＜2c1

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)

D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1

某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)  ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

下列说法不正确的是

A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L−1

C.该反应的化学平衡常数可表示为K=

D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小