满分5 > 高中化学试题 >

已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L−1 NH3...

已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L−1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L−1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

C. 若x3＝30，则有：3c(OH−)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的过程中，可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH−)

 

B 【解析】 A、由A点可知0.01mol·L−1HA溶液中c(H+)＝0.01mol·L−1，所以HA为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，故A说法正确； B、整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中性，故B说法错误； C、若x3＝30，根据电荷守恒有：c(OH−)+c(A−)＝c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒有3c(A−)＝2[c(NH)+c(NH3·H2O)]，二者联合解得：3c(OH−)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)，故C说法正确； D、A→C的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中H+和A−较多，此时可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH−)，故D说法正确。 答案选B。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（     ）

A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

B.为观察Mg条在气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和溶液的pH值

D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

 

查看答案

用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示忽略混合时溶液体积的变化。下列叙述正确的是（        ）

A.的数量级为

B.若滴定到第二反应终点，最好选用甲基橙作指示剂

C.图中各点水的电离程度：Z点最大，X点最小

D.图中Y点对应的溶液中：

 

查看答案

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中性

D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-

 

查看答案

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是____________和____________；____________和____________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有____________、____________。

 

查看答案

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.