以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2
2Cu＋SO2。下列说法不正确的是( )
A.化合价发生变化的元素有3种
B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料
在恒容密闭容器中将
与含少量CO的
混合生成甲醇，反应为
。下图中是按
分别为①
4和②6两种投料比时，
的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是
A.按投料比①时，的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B.图中a点对应的的转化率等于
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D.
的数值，a点比c点小
在KI溶液中存在平衡
。某、KI混合溶液中，
的物质的量浓度
与温度T的关系如图所示
曲线上的任何一点都表示平衡状态
。下列说法正确的是（ ）
①
②若温度为
、
时反应的平衡常数分别为
、
，则
③若反应进行到状态D时，一定有
④状态A与状态B相比，状态A的
大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，
将变大
A.只有①② B.只有②③ C.①③④ D.①③⑤
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值
B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
体积相同的密闭容器中均充入
和
，分别于
和
开始发生反应： 
，Z的含量
随时间t的变化如图所示。已知在
时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是
A.曲线a是时的图像
B.从0到
时刻，反应物
的
C.
时刻生成物Z的量
D.时刻改变的条件可能是降温
在KI溶液中存在平衡：
，某、KI混合溶液中，
与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应的
B.若温度为
、
，反应的平衡常数分别为
、
，则
C.若反应进行到状态D时，一定有
D.状态A与状态B相比，状态A的
小
