下列描述正确的是 A.的空间构型为平面三角形 B.和的中心原子均为杂化 C.分子...

下列描述正确的是

A.的空间构型为平面三角形

B.和的中心原子均为杂化

C.分子中键与键的数目比为1：1

D.中有6对相同的成键电子对

D 【解析】中Cl原子价层电子对个数且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形，故A错误； B.前者中Si原子价层电子对个数且不含孤电子对，后者中S原子价层电子对个数且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化方式，二者都是杂化，故B错误； C.乙炔结构简式为，共价单键为键，共价三键中含有一个键、两个键，则该分子中σ键与键的数目比为3：2，故C错误； D.该分子中S原子价层电子对个数且不含孤电子对，则该分子中有6对相同的成键电子对，故D正确；故选：D。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

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以下比较中，正确的是

A.微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B.晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF