Question

以下比较中，正确的是

A.微粒半径；O^2－＜F^－＜Na^＋＜Li^＋

B.晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

C.分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂

D.共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

Answer

D

【解析】

A．离子核外电子层数越多，半径越大，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O2-＞F-＞Na+＞Li+，A错误；

B．四种物质所带电荷相同，由于离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，B错误；

C．CH4为正四面体结构，其中的键角为109.5゜，H2O为V形结构，其中的键角为104.5゜，CO2为直线形结构，其中的键角为180゜，则分子中的键角：H2O＜CH4＜CO2，C错误；

D．原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中原子半径越小，键长越短，则键能越大，D正确。

答案选D。