下列说法正确的是
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
以下比较中，正确的是
A.微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋
B.晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D.共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si
下列叙述中正确的是
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在
键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短，键能一定越大
下列说法正确的是
A.丙烯分子中有7个
键，2个
键
B.在60 g 
晶体中，
键的数目为
C.共价键有方向性，但无饱和性
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是
A.
B.
C.NaOH D.
(A)下列各种叙述中正确的是
A.在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键
B.N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
C.酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D.在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键
