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实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。 （1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。 （2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：
(1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。 (2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。
为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答： （1）X 的化学式是______________。 （2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。 （3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。
煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
请回答： (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。 (2)反应⑥的类型是______________。 (3)反应④的方程式是_______________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别 C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂 D.有机物C没有同分异构体
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B. 试样中一定不含Al3+ C. 试样中可能存在Na+、Cl－ D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O B.溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解 C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾 D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.通电后阴极区附近溶液pH会增大 B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.纯净的KOH溶液从b出口导出 D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B.加入催化剂，该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
下列说法正确的是 A.共价化合物的熔、沸点都比较低 B.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键 D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A.断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量 B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C. 水的电离程度:c>b>a D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A. b极为正极，发生还原反应 B. 一段时间后b极区电解液的pH减小 C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D. a极的电极反应式为
有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是 A.该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成 B.构成该分子的几种羧酸单体互为同系物 C.上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸 D.该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol
下列说法不正确的是 A. 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷 B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 D. 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A.原子半径：X>Y>Z B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 D.T元素的单质具有半导体的特性
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O B.金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓ C.碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－ D.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓)
CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是
A.p1<p2 B.该反应的ΔH>0 C.平衡常数:K(A)=K(B) D.在C点时,CO转化率为75%
聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图 A.聚维酮的单体是 C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
下列实验操作能达到实验目的的是 A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中 B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差 C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.灼热的炭与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应
下列化学用语正确的是( ) A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2 B.丙烷分子的比例模型： C.甲醛分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O D.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是
A.2HClO B.NH4HCO3 C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） A. B. C. D.
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C.2NaHCO 3
以下化学试剂的保存方法不当的是
A.A B.B C.C D.D
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ） A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4
目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 回答下列问题： (1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。 (2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。 (3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。 (4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。 (5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。
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