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三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是( ) A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al
下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是( ) A. N2、NH3、NO2 B. NH3、N2O5、NO2 C. N2、N2O3、NH3 D. NH3、N2、N2O3
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 18 g H2O所含的分子数为NA B. 22.4 L H2O所含的分子数为NA C. NA个氢原子的质量为2 g D. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣
下列叙述正确的是 A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是( ) A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氯气
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Ag B.Cu C.Mg D.H2
一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ） A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵
在溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Ag＋ Cl－ Na＋ B.H＋ OH－ K＋ C.K＋
在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ） A.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O C.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3
下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C. 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ） A.渗析 B.电泳 C.聚沉 D.丁达尔效应
下列说法正确的是 ( ) A. SO2的摩尔质量为64 g B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1 C. 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数 D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 （ ） A. 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B. 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C. 与盐酸反应 D. 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水
下列有关叙述正确的是( ) A. 电泳现象可证明胶体带电荷 B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸
完成下列问题： (1)10Be和9Be______________。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ① a．互为同位素的是______________； b．互为同素异形体的是______________； c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。 (3) (4)电解相同质量的
A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。 (2)写出反应的化学方程式： ②_____________________________________________________________。 ⑥_____________________________________________________________。 (3)写出离子方程式： ③_____________________________________________________________。 ⑤_____________________________________________________________。 (4)生成24 g B需要转移________mol电子。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式______________、B的俗名____________； ②反应II的离子方程式是__________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应II的离子方程式是_____________________________； ②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________； ③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。
Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题． （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____ （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____ （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体． （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气； 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
（1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。 ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式________________________。 ②B处实验现象是________________________。 ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用________(填代号)。 a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。 （3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。 （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。 （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是( ) A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1
将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1 mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是 A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( ) A. 8.52 mol·L－1 B. 4.26 mol·L－1 C. 1.52 mol·L－1 D. 3.04 mol·L－1
查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是( )
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低
下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( ) A.CaCO3(CaO) B.Na2O2(Na2O) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]
等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ） A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大 B.在氧气中产生的氧化镁质量大 C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1 D.反应中都是氧元素被还原
关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是( ) A.单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法 B.交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法 C.树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法 D.对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同
把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是( ) A.氯化氢难溶于水 B.浓硫酸是一种高沸点的酸 C.浓硫酸有脱水性 D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度
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