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第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（ ） A.s区、第五周期、ⅠA族 B.ds区、第五周期、ⅠB族 C.d区、第四周期、ⅠB族 D.ds区、第五周期、ⅠA族
已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为( ) A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
下列叙述中错误的是( ) A.所有的非金属元素都在p区 B.磷的外围电子排布方式为3s23p3 C.碱金属元素具有较小的电负性 D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
下列化学用语的表达正确的是 A.二氧化碳的比例模型 B.原子核内有10个中子的原子： C. D.Cu基态的外围电子排布图：
一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图所示，下列叙述正确的是
A.Br价电子排布式为 B. C.物质C中氮原子杂化形式为sp、 D.
下列不是元素的电负性应用的是 A. 判断一种元素是金属还是非金属 B. 判断化合物中元素化合价正负 C. 判断化学键类型 D. 判断化合物溶解性
下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ） A.H2S和Na2O2 B.NH3和N2 C.H2O2和CaF2 D.HNO3和NaCl
某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为 A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n－1)2个
下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A. a原子：1s2 ； b原子：1s22s2 B. a原子：M电子层上有2个电子； b原子：N电子层上有2个电子 C. a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子 D. a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道
X、Y两元素可形成 A.X： C.X：
下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（ ） A. B. C. D.
“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是( ) A.镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C.钠元素离子半径比铝离子半径大 D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
下列说法中正确的是 A.基态锂原子的电子排布式是 B.离子晶体中可能含共价键 C.熔点： D.
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ) A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B.第一电离能：Na＜Mg＜Al C.电负性：Na＞Mg＞Al D.还原性：Na＞Mg＞Al
核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( ) A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1
下列说法正确的是 A.共价键的极性强弱：氟化氢 B.分子晶体中有范德华力，也有共价键 C.HCl 酸性比 D.同主族元素的原子半径越大，对应单质的熔点越高
下列有关化学用语正确的是 A.O原子的电子排布图为 B.氯化钠的分子式：NaCl C.Cl－的结构示意图： D.Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 A.113号元素的氧化物为碱性氧化物 B.115号元素位于第七周期VA族 C.含176个中子的Ts原子表示为 D.118号元素的原子最外层有8个电子
硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和 A. B. C.因为 D.
下列说法正确的是( ) A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物
A.锰价电子排布为 B.Bi是d区金属 C.该合金堆积方式是简单立方 D.该晶体的化学式为MnBi
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。 则下列有关比较中正确的是 A.原子半径：③＞④＞②＞① B.第一电离能：④＞③＞②＞① C.最高正化合价：③＞④=②＞① D.电负性：④＞③＞②＞①
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。
据图回答下列问题： (1)写出A、C、D的结构简式： A________，C________，D________。 (2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①________________________________(反应类型____________)。 ②________________________________(反应类型____________)。
(10分)根据下列变化关系：
请填空： (1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________ (2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。 ④ ________________________________________( ) ⑥_______________________________________________( )
回答下列问题： (1)向甲烷和氯气进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水，看到的现象是______。 (2)若1mol某烃最多与6 mol氯气发生取代反应，则该烃分子中含有_______个氢原子，同时生成氯化氢________ mol。
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。 （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____ （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。 (1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。 (2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
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