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下列说法不正确的是 A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 B.在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl） C.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色 D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
下列叙述正确的是 A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0 B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C.0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw D.等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol ①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol ③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol 则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ） A.c＞114.6 B.a＜57.3 C.b＞57.3 D.2a=2b=c
下列说法正确的是 A. B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生 C. D.
25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a→c 过程中水的电离程度始终增大 B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-) C. c点时， D. 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
下列说法正确的是 A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B.在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C.升高温度，水的离子积常数减小 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是( ) A. 氧化性：MnO2>SO B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO
仅根据题中图示得出的结论不合理的是
A.由①可知，HB 为弱酸 B.由②可知，HF 为弱电解质 C.由③可知，恒温恒容条件下的反应： D.由④可知，该反应的正反应：
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( )
A.A B.B C.C D.D
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列叙述中不正确的是 A.25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 B.25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂 C.25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强 D.25℃时，
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B.0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA C.5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA D.标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是 A. 未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH） B. 加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） C. 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-） D. 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答： （1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。 （2）碳元素能形成多种无机物。 ①CO32-的立体构型是_______________。 ②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。 ③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。
（3）碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。 ②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。 ③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________________________________。 （4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。 （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。 （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。 （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题： （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于___区。 （2）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___，BH4-的空间构型是___。 （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___，乙醛分子中HCO的键角___乙醇分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___。 ②与CN-互为等电子体微粒的化学式为___(写出一种即可)。 （5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为___。
硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（ （1）写出Sn2+的最外层电子排布式___________；Cl-中有_________个填充电子的能级。 （2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（ （3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。 （4）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________________。（百分数表示，取两位有效数字）
X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题： （1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。 （2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式） （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式） （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。
氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ） A.一个小黑点表示一个电子 B.表示电子运动的轨迹 C.电子在核外空间出现机会的多少 D.黑点的多少表示电子个数的多少
n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 A.数目 B.形状 C.能量 D.所填充的电子数目
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D.与s原子轨道电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增大
符号“3px”没有给出的信息是（ ） A.电子层 B.电子亚层 C.电子云在空间的伸展方向 D.电子的自旋方向
下列说法中正确的是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3s2表示3s能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对电子运动无规律性的描述
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B.E（3s）＞E（3p）＞E（3d） C.E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D.E（5s）＞E（4p）＞E（3d）
下列能级符号不正确的是( ) A.1s B.2d C.3p D.4f
表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（ ） A.能量 B.呈纺锤形 C.自旋方向 D.在空间的伸展方向
下面说法中正确的是 A. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多 B. 某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C. 3d3表示3d能级上有3个轨道 D. ns能级的原子轨道图可表示为
下列说法中正确的是（ ） A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B.1s22s12p1表示原子的激发态 C.s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
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