实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是(   )

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是(   )

A.A B.B C.C D.D

现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

D.OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（   ）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（    ）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列说法中不正确的是(   )

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是(   )

A.称取一定量的NaCl

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D.收集NO2并防止其污染环境

下列各项反应对应的图像正确的是(    )

A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(   )

A.由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

A.A B.B C.C D.D

已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为(   )

A.20 mL B.25 mL C.12 mL D.33 mL

下列说法正确的有

①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等

③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(   )

A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是（    ）

A. ①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是(   )

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是(　　)

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

下列实验操作对应的现象与结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于４　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确 B.只有①③正确 C.只有③④正确 D.①②③④均不正确

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(   )

A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

下列说法正确的是(   )

A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A.A B.B C.C D.D

下列物质性质与应用对应关系正确的是                       (　　)

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(   )

A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+

下列实验设计能够成功的是(   )

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

A.A B.B C.C D.D

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为_____________________________。

（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。

（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1

①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是______：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。