“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图...

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

A.A B.B C.C D.D

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为_____________________________。

（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。

（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1

①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是______：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2 的有效途径，由CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.58kJ/mol

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2

 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=______ ，反应 I自发进行条件是 ______(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

(2)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol   B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol，

曲线 I代表哪种投入方式______(用A、B表示)。

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡：

a.此温度下的平衡常数为______；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 ______。

b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线__________。

(3)化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型。

①写出该燃料电池的负极反应式 ______。

②如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 ______(法拉第常数为9.65×104C/mol)