某工程师为了从腐蚀废液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。
(2)请写出相关反应的化学方程式：______，_____________，__________，_______。
标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？
（2）参加反应的铁的质量是多少________？
（3）标况下生成氢气的体积是多少________？
（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？
稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：
(1)试管B中的现象是___________，反应的离子方程式为____________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是____________，反应的离子方程式为_________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_________。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；
资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。
[提出猜想]
四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。
[实验设计]
同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：
[实验分析]
因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是___(填序号)。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
(2)上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。
(3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是____。
乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：
(1)写出BC段发生反应的化学方程式____________。
(2)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是_____，其中含四氧化三铁的质量是__g。(不需要写过程)
