兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(...

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 漏斗 C 防止碳酸氢铵受热分解 常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可) C C A 【解析】 根据反应物的性质书写配平反应方程式；根据混合物的状态分析分离的操作；根据流程图及CO的作用分析解答；根据碳酸氢铵的不稳定性分析解答；根据常见离子的检验原理分析解答。 （1）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，用观察法配平可得：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，故答案为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； （2）把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗； （3）反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用，故答案为：C； （4）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的温度一般需控制在35 ℃以下，防止碳酸氢铵受热分解，故答案为：防止碳酸氢铵受热分解； （5）根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生；SO和Ag＋也会生成白色的硫酸银沉淀，所以需要先检验SO，然后再检验Cl－；检验SO应用硝酸钡溶液，检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液以除去SO，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液以检验Cl－，故答案为：常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)；C ；C；A。