下列叙述或表示正确的是（ ）
A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O
下列说法不正确的是
A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤
B.在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
C.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色
D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
下列叙述正确的是
A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D.等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol
则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）
A.c＞114.6 B.a＜57.3 C.b＞57.3 D.2a=2b=c
下列说法正确的是
A.
时，将
的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的
B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生
体积更大
C.时，
的HA弱酸溶液与
的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7
D.
溶液中加入一定量
晶体，溶液中
增大，可以证明为弱酸
25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a→c 过程中水的电离程度始终增大
B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c点时， 
随温度升高而减小
D. 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
