Question

25℃时将浓度均为0.1mol·L^-1、体积分别为V_a和V_b的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. a→c 过程中水的电离程度始终增大

B. b点时，c(B⁺)=c(A^-)=c(H⁺)=c(OH^-)

C. c点时， 随温度升高而减小

D. 相同温度下，K_a(HA)>K_b(BOH)

Answer

C

【解析】A. b点中和反应恰好完全进行，a→b剩余酸越来越少，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度增大，b→c剩余碱越来越多，溶液碱性逐渐增强，水的电离程度减小，故A错误；B. 溶液中电荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b点时，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B错误；C. 0.1mol·L-1HA溶液pH=3，说明HA是弱酸，c点时溶质为BA、BOH，水解常数Kb=随温度升高而增大，所以随温度升高而减小，故C正确；D. Va=Vb=50mL时HA与BOH恰好完全反应，pH=7，所以相同温度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D错误。故选C。