Question

下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂ ;②2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂下列说法正确的是(　　)

A. 氧化性：MnO₂>SO>IO>I₂

B. I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中c(HSO)>c(H₂SO₃)>c(SO)

Answer

C

【解析】

①中I被氧化，Mn被还原，MnO2为氧化剂，NaI为还原剂，②中I被还原，S被氧化，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性分析。

A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中MnO2>I2；反应②中IO>SO，故A错误；

B、在反应①中，I元素化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I元素化合价降低，被还原，I2为还原产物，故B错误；

C、反应①、②中生成等量的I2时，假设都为1 mol，则反应①转移2 mol电子，反应②转移10 mol电子，则转移电子数之比为1∶5，故C正确；

D、NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，则c(HSO)>c(SO) >c(H2SO3)，故D错误。

故选C。