最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的...

乙醇胺、 、 溶液中存在电离平衡：，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低 0.21x-22.4cy 【解析】 (1)根据流程图中物质的循环来判断循环使用的物质；根据吸收池Ⅰ进入的气体NO、CO2、SO2结合出来的气体是NO，来确定吸收的气体； (2)亚硫酸氢根离子存在电离平衡，加入氯化钙，钙离子会影响化学平衡的移动，根据平衡移动原理来解释； (3)根据电解池的工作原理：阳极上是Ce3＋失电子的氧化反应，阴极上是HSO3−得电子的还原反应，据此书写电解原理方程式； (4)已知① ② 298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式为③2NO2(g)＋4CO(g)＝N2(g)＋4CO2(g)△H＝−(368−134)kJ/mol＝−234kJ/mol， 由盖斯定律(②−①＋③)÷2得到反应的热化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，根据盖斯定律计算焓变； (5)根据N元素守恒，找到硝酸根离子、亚硝酸根离子以及硝酸铵之间的关系，根据电子守恒，得到Ce3＋、Ce4＋、S2O32−之间的关系，进行计算即可。 (1)根据流程图中物质的循环，得到循环使用的物质是乙醇胺、Ce4＋；根据吸收池Ⅰ进入的气体NO、CO2、SO2，出来的气体是NO，确定吸收的气体是CO2、SO2；故答案为：乙醇胺、Ce4＋；CO2、SO2； (2)HSO3−溶液中存在电离平衡：HSO3−⇌H＋＋SO32−，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低；故答案为：溶液中存在电离平衡：，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低； (3)根据电解池的工作原理：阳极上是Ce3＋失电子的氧化反应，阴极上是HSO3−得电子的还原反应，电解原理方程式为：；故答案为：； (4) 已知① ② 298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式为③2NO2(g)＋4CO(g)＝N2(g)＋4CO2(g)△H＝−（368−134）kJ/mol＝−234kJ/mol， 由盖斯定律(②−①＋③)÷2得到反应的热化学方程式：，故答案为：； (5)设亚硝酸根离子、硝酸根离子的物质的量分别是m、n，从Ⅴ→Ⅵ→硝酸铵，根据N元素守恒，得到①m＋n＝；，结合电子转移关系，得到4Ce3＋～2HSO3−～2S2O32−～4Ce4＋，NO～NO2−～e−，NO～NO3−～e−，根据电子守恒，得到m＋3n＝n(Ce4＋)＝4n(S2O32−)，可以得到②m＋3n＝4cy×1000，联立①②解得m＝−2000cy，根据反应2NH3＋2H＋＋O2＋2NO2−＝2NH4NO3，得到n(O2)＝n(NO2−)＝(−1000cy)mol，氧气的体积V＝22.4(−1000cy)×10−3m3＝(0.21x−22.4cy)m3，故答案为：0.21x−22.4cy。