已知
的
室温下，
存在以下电离过程：
；
，
下列相关叙述正确的是
A.
溶液和
溶液均显碱性
B.
的和溶液，后者水的电离程度大
C.溶液中滴加少量氨水的离子方程式：
D.
溶液中加入少量的离子方程式为：
下列说法正确的是
A. 反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)能自发进行，则该反应△H>0
B. 氨水溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C. 1L1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为6.02× 1023
D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v 正(O2) >v逆(SO3)
下列关系的比较中，正确的是
A.离子半径：
B.热稳定性：
C.结合
的能力：
D.相同pH的HCl和
加水稀释相同倍数，pH：
下列有关说法正确的是
A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积K w减小
C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱
D. TATP(C 8H18O6 )受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
下列叙述或表示正确的是（ ）
A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O
下列说法不正确的是
A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤
B.在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
C.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色
D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
