回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。 （1）已知：2NO(g ) + O...

BC （a+b+c）kJ•molˉ1 使用催化剂 95% 1:1 1×10-4 CaO+H2O+Na2SO3 = CaSO3+ 2NaOH c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+) 【解析】 （1）①A．第一步正反应快，活化能小； B．该化学反应的速率主要由最慢的一步决定； C．N2O2为该反应的中间产物 D．在一定条件下N2O2的浓度不变反应达到平衡； ②已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•mol-1．该反应历程为： 第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•mol-1   （快反应） 第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•mol-1     （慢反应） 据此计算该反应逆反应的活化能=正反活化能-反应焓变； （2）①a、c开始均通入2.8mol CO和1mol SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系； ②结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比； （3）①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析； ②根据NO的脱除量变化值和脱除时间计算NO的脱出速率； （4）①过程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向进行；氢氧根离子浓度增大； ②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7，可知SO32-的水解常数为=1×10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等。 （1）①A．第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故A错误； B．第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•mol-1     （慢反应），该化学反应的速率主要由第二步决定，故B正确； C．已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•mol-1．该反应历程为： 第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•mol-1   （快反应） 第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•mol-1     （慢反应） 分析过程可知，N2O2为该反应的中间产物，故C正确； D．反应为可逆反应，在一定条件下N2O2的浓度不变时反应达到平衡，故D错误； 故答案为：BC； ②已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•mol-1．该反应历程为： 第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•mol-1   （快反应） 第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•mol-1     （慢反应） 逆反应的活化能为=正反活化能-反应焓变=c-[(-a)+(-b)] kJ /mol=(a+b+c)kJ /mol， 故答案为：(a+b+c)kJ /mol； （2）①a、c开始均通入2.8mol CO和1mol SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度， 故答案为：升高温度； ②设消耗二氧化硫物质的量x，2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) 起始量（mol）   2.8           1                        0 变化量（mol）    x             x                        x 平衡量（mol）2.8-x          1-x                      x ，解得x=0.95mol， 实验b中的平衡转化率a（SO2）=×100%=95%， 故答案为：95%； （3）①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n（NH3）：n（NO）的物质的量之比1：1， 故答案为：1：1； ②曲线a中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%，则该段时间内NO的脱除量为△c=4×10-4mg/m3×（75%-55%）=8×10-5mg/m3，时间间隔为△t=0.8s，所以该段时间内NO的脱除速率为== 1.0×10-4mg/（m3•s）， 故答案为：1.0×10-4； （4）①过程中加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），因SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，反应的化学方程式：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH， 故答案为：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH； ②已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7，可知SO32-的水解常数为==1×10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等，则知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-)=c(H+)，可知c（SO32-）=c（HSO3-），则溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)， 故答案为：c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)。