S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)...

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

①NH3+HClO=NH2Cl+H2O

②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)影响如图所示。则下列说法正确的是（     ）

A.次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

B.反应中氨氮去除效果最佳的值约为1.5

C.a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

D.次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（     ）

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)    ΔH=-(4x-2y)kJ•mol-1

一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。

（1）△H____________ (填“>” “<” 或“不能确定” )0。

（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ1。该反应历程为：

第一步：2NO(g ) N2O2(g)   △H1 =－a kJ•molˉ1   （快反应）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g)  △H2 =－b kJ•molˉ1  （慢反应）

①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。

A．NO比N2O2稳定

B．该化学反应的速率主要由第二步决定

C．N2O2为该反应的中间产物

D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为_______________。

（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l)  △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。

②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。

（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。