下列说法正确的是( )
A.常温下0.4 mol·L－1HB溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C.常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D.0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
如图表示常温下，稀释
、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
B.等浓度等体积的和NaClO两种溶液中，阴离子的总物质的量前者小于后者
C.图中a、b两点对应的酸的物质的量浓度
D.图中a、c两点的溶液中
相等
代表或
为二元弱酸，
，
，设溶液中
。室温下用NaOH溶液滴定
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分_________及其质量____________。
R元素无同位素。21gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。
(1)21g R2+金属阳离子中含有_________mol质子？_________________mol电子？
(2)R是__________元素？写出该元素原子核的组成_______________？
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
(1)写出各元素符号：X__________、Y_________、Z__________。
(2)X离子的结构简图为____________________。X与Y形成的离子化合物的化学式为___________________，Z和氢形成的化合物的化学式为________________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 __________________________________，生成物与水反应的化学方程式为_________________________________________________。
