实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

（4）在装置I中通入过量氨气的目的是_______________________________。

（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是_____________________。

（6）(NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是______________________。

(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______。

②下列说法正确的是______填字母序号。

A.达到平衡时，CO的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D.2min前正逆，2min后正逆

③该条件下反应的平衡常数______。

(2)已知：Ⅰ的燃烧热为

Ⅱ

Ⅲ.

则①______。

②对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母

A.降低体系的温度    B.压缩容器的体积

C.减少水量       D.选用适当的催化剂

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：，则充电时的阳极反应式为______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③的电离平衡常数：b点＞a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是

D.在A点所示的溶液中：

时，在氨水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.在时，

B.随着的通入，不断增大

C.在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成

D.不同pH的溶液中有：

常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)

常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A.H2A为二元强酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 （ ）

A.常温下，pH=7的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COOˉ）＞（Na+）＞c(H+)=c(OH－)

B.将 pH=10的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低

C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同

D.常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 大

在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A.c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

B.c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)

B.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

C.c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

D.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

常温下，用溶液滴定溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是(    )

A.点①溶液中：

B.点②溶液中：

C.点③溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

时，向溶液中逐渐滴入的NaOH溶液，含硫物质的分布分数平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比与pH的关系如图所示已知：，时，的，。下列说法不正确的是(    )

A.时，

B.时，

C.时，

D.加入150mLNaOH溶液时，

向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是(    )

A.a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同

B.a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

C.a、b两溶液都满足：

D.将a、b两点混合后溶液满足：

次氯酸可用于杀菌消毒，已知时：①、②，下列说法正确的是(    )

A.在时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

B.将与混合后的溶液，一定存在：

C.将与等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：

D.已知酸性，则等浓度和NaClO的混合液中：

常温下，将的某一元酸HA溶液与的NaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积变化，则混合后溶液中的下列关系正确的是

A.可能有

B.必定有 

C.可能有

D.可能大于

下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 3 mol·L-1NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1NaNO3溶液

C.150 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液

已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

A.b～c溶液中所有离子浓度都减小

B.b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解

C.c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D.a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A.若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

B.若b＝2a，则c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.若a＝2b，则c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

常温下，向含有等物质的量浓度的、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质、、的分布分数平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程气体的逸出。下列说法不正确的是(    )

A.曲线B表示

B.在滴加盐酸过程中溶液中与含碳各物质浓度的大小关系：

C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出的的值

D.溶液中X、Y两点水电离出的：

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白。溶液中可生成、、、等四种含氧微粒，经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是(    )

A.向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中增大

B.的电离平衡常数

C.溶液中：

D.时含氯元素的微粒浓度大小关系为：

标准状况下，将气体通入a Lb mo 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着  气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.当 b时，所得溶液中存在：

C.当 b时，所得溶液中存在： 

D.当 时，所得溶液中一定存在：

常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是(    )

A.曲线③④段有离子反应：

B.可依据②处数据计算所溶解的

C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处约为处的两倍

关于下图，下列说法不正确的是

A.△E2是2mol HCl(g)的总键能

B.该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1

C.通常情况下H2与Cl2混和不会反应

D.该反应是一个吸热反应

如图是某些化学键的键能，

对于反应： ，a的值为(     )

A.242 B. C.484 D.

已知：① 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，② 蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

下列说法错误的是

A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应

C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1

下列说法正确的是

A.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.燃烧时化学能全部转化为热能

B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量

C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2

D.该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ

电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量

A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断