常温下，将的某一元酸HA溶液与的NaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积变化...

下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 3 mol·L-1NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1NaNO3溶液

C.150 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液

已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

A.b～c溶液中所有离子浓度都减小

B.b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解

C.c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D.a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A.若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

B.若b＝2a，则c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.若a＝2b，则c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

常温下，向含有等物质的量浓度的、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质、、的分布分数平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程气体的逸出。下列说法不正确的是(    )

A.曲线B表示

B.在滴加盐酸过程中溶液中与含碳各物质浓度的大小关系：

C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出的的值

D.溶液中X、Y两点水电离出的：