Question

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A.若混合后溶液pH＝7，则c(M^＋)＝c(Cl^－)

B.若b＝2a，则c(Cl^－)＞c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.若a＝2b，则c(M^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

Answer

B

【解析】

A.若混合后溶液pH＝7，则根据溶液的电中性原理可知c(M＋)＝c(Cl－)，A项正确；

B.若b＝2a，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和HCl的混合溶液，M＋离子部分水解，故c(H＋)＞c(M＋)，B项错误；

C.若a＝2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的电离程度大于M＋的水解程度，故c(OH－)＞c(H＋)，MOH的电离是微弱的，故c(Cl－)＞c(OH－)，C项正确；

D.若b＝a，混合后的溶液为MCl溶液，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，D项正确；

答案选B。