用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(b)>v(d)   v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(a)>K(c)  K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(b)>M(d)  M(a)<M(c)

已知：  。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

下列说法正确的是     

A.时，开始内的平均反应速率

B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

C.反应达到平衡时，放出的热量为

D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

一定条件下，反应：的数据如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的

B.达到平衡时，

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的的平衡转化率为90%

将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

A.表中x=1.6；y=0.2 B.表中t＞6

C.表中K1、K2的关系：K2＞K1 D.实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)

11、浓度均为 的和 ，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.平衡时CO与的物质的量比为

B.由大到小的顺序为

C.， p条件下，该反应时达到平衡点X，则

D.随着温度升高，该反应的平衡常数减小

下列叙述不正确的是：

A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

在容积为 L的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为 

B.根据如图该反应的平衡常数表达式为

C.若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D.若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

已知反应： 某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级并通入 ，记录不同时间产生的物质的量如表：

下列说法正确的是

A.前20min的反应速率

B.达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

则反应的和K分别为

A.  

B.  

C.  

D.  

下列说法正确的的是(     )

A.淀粉和纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n来表示，所以它们是同分异构体

B.用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应

C.油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸

D.可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变

时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

A.时间内

B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C.时，正逆

D.时，平衡常数，与的转化率相等

化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是    

A.化学反应的反应热与反应的途径有关

B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应： 的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比，且Q点在氢碳比为时

C.若起始时，、浓度分别为和，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后减小

升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v B. AgCl的溶度积Ksp(AgCl)

C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

下列有关叙述不正确的是

A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

B.若根据反应“”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数

D.电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为溶液

向密闭容器中充入CO和各 mol，一定温度下发生反应：，下列叙述正确的是

A.如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

C.当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1 mol，达到新的平衡后的产率会增大

D.如果在某温度下平衡常数为，则平衡时CO转化率为

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D.图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。

（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。

（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。

（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。

（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。

①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。

②下列说法正确的是_________（选填字母）。

③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．

 是一种多功能材料，工业上常以和尿素、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，l mol尿素分子中含有的键数为 ______ ．

某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ______ 用化学方程式表示．

写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ ．

基态铜原子的电子排布式为 ______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有 ______ 个未成对电子．

图1是的晶胞结构，晶胞的边长为则的密度为 ______  用表示阿伏加德罗常数的值．

绿矾是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ ．

以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如图已知：，常压下， 的熔点约为，沸点为，则 的晶体类型为 ______ 请用平衡移动原理解释的原因 ______ ．

治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2 吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。

（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________。

Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。

（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________。

化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是(    )

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p

B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是

A.颜色 B.压强 C.质量 D.平均相对分子质量

在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是

A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1

B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化

C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16

D.开始反应后混合气体平均式量一直减小

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

A.化学计量数：m+n<p B.平衡向正反应方向移动了

C.物质B的转化率减小了 D.物质C的质量分数增加了

某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动

A.①④⑤ B.③④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 (   )

A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d

C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降

为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)

A. ΔH>0，a＋b>c B. ΔH>0，a＋b<c

C. ΔH<0，a＋b>c D. ΔH<0，a＋b<c

密闭容器中发生如下反应，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的倍，则下列推断正确的是

A.平衡向正向移动了

B.

C.达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍

D.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小

反应：在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是

A.AB为气体，，均为气体 

B.AB为气体，，其中有一种为气体，

C.AB为气体，，其中有一种为气体，

D.AB为气体，，其中至少有一种为气体，

密闭容器中发生反应：的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的倍。下列叙述不正确的是   

A.平衡向逆反应方向移动 B.

C.Z的物质的量变小 D.X的转化率变小