洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（     ）

A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B. 1molNaCl含有的电子数为28NA

C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

关于NA下列说法正确的是

A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A.42g己烯中含有碳氢键数目为3NA个

B.5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 NA

C.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D.将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 NA个 NH3分子

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.lmolNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA

B.2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA

C.10mLpH=11的KOH溶液中，水电离出的OH-的数为1.0×10—5NA

D.17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9NA

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA

B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C.标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

D.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋数为0.2NA

D.4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A. 由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 gN2O中含有的中子数均为22 NA

B. 15.6 gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4 NA

C. 1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-离子数为NA

D. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目为0.2NA

已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3gCO2中含有的质子数为1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C. 0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

C.0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

A.1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B.2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）:

溶液(1)中所含全部离子及其浓度

溶液(2)中所含全部离子及其浓度

溶液(3)中所含全部离子及其浓度

试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。

I.溶液(1)结果是否可靠________，理由________。

溶液(2)结果是否可靠_________，理由________。

溶液(3)结果是否可靠_________，理由________。

II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+；

已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出 ）

(1)溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。

(2)原溶液中___，___(填“＞”“＜”“=”，下同)

(3)如果上述6种离子都存在，则____。

实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

（3）配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。

某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O（可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_________，当出现_________现象时，即说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有出O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的_______，理由是________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为______（选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

某同学用下列装置检验Cl2的性质。

（1）I图中退色的是______（填“a”或“b”），I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。

（2）Ⅱ图中的现象是_________。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_______（填选项字母）。

A Fe与Cu都是金属元素    B Fe的熔点比Cu高

C Fe的密度比Cu小        D Fe的性质比Cu活泼

（4）将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%），己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）

①量筒中液面上升的原因是_________。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。

（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标袱状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1

若10g密度为dg/cm3的氣化钙溶液里含2gCa2+，则Cl-的物质的量浓度是

A. B. C. D.

下列说法中错误的是

A.10 g 98%的硫酸溶液（密度为l.84g/cm3）与10mL 18.4 mol·L-的硫酸溶液的浓度不相同

B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C.0.5 L 2 mol·L-11BaCl2溶液中，Ba2+和 C1-总数为 3×6.02×1023

D.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1

两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.质子总数

下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

下列离子方程式中，正确的是

A.氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+MgCO3↓

C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )

A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1

下列说法中不正确的是

A.常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含有的原子数为2NA

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1

C.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是16:11

D.常温常压下，0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占体积是11.2L

探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2

B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC1O

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气

D.向氯水中KHCO3粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O

下图表示了x、y、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是

A.A B.B C.C D.D

在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )

A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%

将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2    ②Na2O  ③Na2SO4     ④NaCl

A.①＞②＞③＞④ B.①＞②＞④＞③ C.①=②＞③＞④ D.①=②＞③=④

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

设NA表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是

A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA

B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4NA

C.常温常圧下，32gO2和O3的混合气休含有的氧原子数2NA

D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA