某同学用下列装置检验Cl2的性质。
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Ⅰ
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（1）I图中退色的是______（填“a”或“b”），I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。
（2）Ⅱ图中的现象是_________。
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_______（填选项字母）。
A Fe与Cu都是金属元素 B Fe的熔点比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性质比Cu活泼
（4）将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%），己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。
（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）
（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标袱状况下的体积为__________L。
（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）
（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1
若10g密度为dg/cm3的氣化钙溶液里含2gCa2+，则Cl-的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
下列说法中错误的是
A.10 g 98%的硫酸溶液（密度为l.84g/cm3）与10mL 18.4 mol·L-的硫酸溶液的浓度不相同
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C.0.5 L 2 mol·L-11BaCl2溶液中，Ba2+和 C1-总数为 3×6.02×1023
D.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
A.质量 B.密度 C.分子总数 D.质子总数
下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
