Question

（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用N_A表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO₂在标袱状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用N_A表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L^-1

Answer

2.24 3.36 2.8 6.72 16g/mol 0.1NA

【解析】

本题考查考生对物质的量、摩尔质量、粒子的个数、气体摩尔体积、物质的量浓度公式之间的换算，以及阿伏伽德罗定律的应用。

（1）铁的相对原子质量是56，则铁的摩尔质量为56g.mol-1，1molFe的质量为56g, 1molFe原子的个数为NA个，所以1个铁垃原子的质量是 g；

（2）在标准状况下，1.7g氨气的物质的量为：=0.1mol，V(NH3)= 0.1mol22.4L.mol-1=2.24L；氨气中氢原子的物质的量为：0.13=0.3mol，因为氨气中含有氢原子的个数与硫化氢含有的氢原子个数相同数，所以n(H2S)2=0.3mol，n(H2S) =0.15mol，V(H2S)=0.15 mol22.4L.mol-1=3.36L；

（3）由方程组①n(CO)+ n(CO2)= =0.4mol、②28n(CO)+44n(CO2)=16.0g，可得，n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.3mol，所以m(CO)=0.1mol28g.mol-1=2.8g、V(CO2)= 0.3mol22.4L.mol-1=6.72L；

（4）同温同压下同体积，则H2和A气体的物质的量相同，n(H2)= =0.1 mol，M(A)= =16g/mol，N(A)= 0.1NA

（5）标准状况下的aLHCl(g)的物质的量为=，溶液的质量为36.5 g/mol+1000g=(1000+)g，溶液的体积，则该盐酸的物质的量浓度是：=mol·L-1。