下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

下列实验误差分析错误的是(       )

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大

下列实验操作正确的是(     )

a.配制食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

b.用50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗次

d.配制的溶液时，将量取的浓注入容量瓶中加水稀释

e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

f.测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

A.adf B.bde C.acf D.cef

时，在盐酸溶液中逐滴加入氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是

A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂

B.在A点：

C.在B点：

D.在C点：

用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步骤：

a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。

f.重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：

g.数据处理。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

(1)滴定终点的现象为______________________________。

(2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。

(3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。

某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_________________________，分离后含铬元素的粒子是__________，阴极室生成的物质为__________（写化学式）。

(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。

(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。

(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。

PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。

(1)PtCl2(NH3)2为__________结构（填“平面四边形”或“四面体”）。

(2)黄绿色固体的立体构型图为____________________。

氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。

(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。

(3)热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入__________。

按要求回答下列问题。

(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；

(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；

(8)N2H4的结构式：______________________________。

用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%

B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C.c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)

D.若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)

常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是

A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

C.0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

下列说法正确的是

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.丙氨酸()存在手性异构体

D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同

下列分子或离子的立体构型相同的是

A.BeCl2和SO2 B.BF3和PCl3 C.SO42-和NH4+ D.SO3和ClO3-

下列说法正确的是

A.第一电离能：Cl>S>P

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr

C.键角：H2O>NH3>CH4

D.酸性：HClO>HClO2>HClO3

下列实验操作正确的是

A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

D.滴定前用待测液润洗锥形瓶

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶【解析】
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应

C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.用热的纯碱溶液去除油污

B.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（   ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA

B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA

C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA

D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na+的数目为2NA

B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA

C.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

D.PCl3(g)与Cl2发生可逆反应生成1 mol PCl5，时，增加P－C1键数目为2NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

B.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

C.16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

D.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA

B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA

C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA

B.4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA

C.0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA

D.1L0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键

B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA

C.56g铁与71gCl2 充分反应，转移电子数目为3NA

D.7.8g Na2O2 与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA