用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是
A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%
B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)
常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
C.0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，下列说法正确的是
容器 | 温度/K |
| 物质的平衡浓度/mol/L | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 |
|
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大
C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是
A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
下列说法正确的是
A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.丙氨酸(
)存在手性异构体
D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同
