Question

常温下，向20mL 0.1mol·L^-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H⁺)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A.若a点对应水电离的c(H⁺)=1.0×10^-11mol·L^-1，则此时氨水的电离程度为1%

B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C.c点对应溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)=c(NH₃·H₂O)

D.若b、d点对应水电离的c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1，则两溶液中均存在：c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

Answer

D

【解析】

A．水电离的氢离子浓度为1.0×10-11 mol•L-1，由Kw可知溶液中的氢氧根离子的浓度为1.0×10-3 mol•L-1，则氨水的电离度为×100%=1%，故A正确；
B．c点水的电离程度最大，说明恰好生成硫酸铵，即c点时氨水与硫酸恰好完全反应，故B正确；
C．c点溶液中溶质为硫酸铵，溶液中质子守恒为c(H+)═c(NH3•H2O)+c(OH-)，则c(H+)-c(OH-)═c(NH3•H2O)，故C正确；
D．c点硫酸与氨水恰好反应，则b点硫酸不足，d点硫酸过量，溶液中氢离子浓度大于1.0×10-7 mol•L-1，d点时：c(NH4+)≠2c(SO42-)，故D错误。
故选：D。