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下列离子方程式正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O B.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓ D.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2O
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－ C.c（OH－）＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D.水电离产生的c（H＋）为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有离子的数目为0.1NA D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A.反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。 B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。 C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。 D.CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b
化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A.活性炭具有除异味和杀菌作用 B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质 D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) （1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =____mol； （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____； （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______； （4）原混合气体中，a∶b =_____； （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______； （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算： （1）2 min末SO3的浓度； （2）2 min内SO2的平均反应速率。
根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____
某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。
指出下列变化能量是怎样转化的： （1）学校燃烧煤煮饭____________， （2）给手机的电池充电______________， （3）用畜电池点亮灯泡_________， （4）电解水得到O2和H2______________。
由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。
从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.2 mol/(L•min) C. 1.8mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A.锌片是正极 B.电流方向从锌片流向铜片 C.氢气在锌片上产生 D.若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是
A.H＋的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl—的浓度
下列叙述正确的是 ( ) A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B.物质燃烧不一定是放热反应 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D.吸热反应不加热就不会发生
决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度
一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液 C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2； A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
下列化学电池不易造成环境污染的是 A.锌锰电池 B.氢氧燃料电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.DCAB B.DBAC C.DABC D.BADC
下列各个装置中能组成原电池的是 A. C.
下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) A.空气量越多越好 B.应通入适量空气 C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
已知2SO2+O2 A.O2的能量一定高于SO3的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列物质加入水中属于放热反应的是 A.生石灰 B.固体NaOH C.浓硫酸 D.固体NH4NO3
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O ① 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O ② 在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。 （2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。 （3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？
已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
（1）C的化学式是___。 （2）D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式是___。 （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是___。
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